初三上册化学知识点总结(精品多篇)范文

(作者:红头绳时间:2023-07-18 08:17:24)

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初三上册化学知识点总结(精品多篇)

质量守恒定律: 篇一

1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明:

①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后

(1)一定不变

宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变

微观:原子的种类、数目、质量不变

(2)一定改变

宏观:物质的种类一定变

微观:分子种类一定变

(3)可能改变:分子总数可能变

化学方程式 篇二

1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写:(注意:a、配平b、条件 c、箭号)

3、含义:以 为例

①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

(或原子)个数比 个水分子

(对气体而言,分子个数比等于体积之比)

③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。

5、利用化学方程式的计算

单元 自然界的水 篇三

(1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷

(2)离子结构示意图的认识

注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图

(3)与原子的区别与联系

物质的组成的表示: 篇四

(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

注意:

*一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同

*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法:

b、意义

(1)表示某种元素,如:O氧元素

(2)表示该种元素的一个原子如:O一个氧原子

注意:

*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发 现:门捷列夫

*排列依据

(1)7横行(7个周期):各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加

(2)18纵行(16族):各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)

*注:原子序数=质子数

d、分类:

金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:<4

非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:≥4

稀有气体元素:如He、Ne.最外层电子数特点:2或8

e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H

原子的构成 篇五

(1)原子结构示意图的认识

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

(3)原子的质量主要集中在原子核上

(4)三决定:

决定元素化学性质:最外层电子数

决定元素种类:质子数(核电荷数)

决定原子的质量:原子核

(5)相对原子质量≈质子数+中子数

说明:

最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)

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